已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( ) 组号参加反应的物质反应温度(℃) Na2S2O3 H2SO4 H2O V(mL) c V(mL) c V(mL) A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 5 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10A．AB� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

组号	参加反应的物质
	反应温度（℃）	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
	反应温度（℃）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	5
C	30	5	0.2	5	0.2	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：由表格中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．

解答：解：由表格中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又D中水的体积大，则浓度小于C中的浓度，
所以C中反应速率最大，
故选C．

点评：本题考查影响反应速率的因素，注意表格中浓度、温度的比较即可解答，D中水的体积大为解答的易错点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?东城区二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

①②

（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择

①④

（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和

还原

性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

可以排除BaS₂O₃的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究

对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

用离子议程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因

，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近

．
A．红色 B．深蓝色 C．黄色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的

性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为；

请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是

②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是

当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

①

②

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科目：高中化学 来源：09～10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

（12分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为        ；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

（二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；         ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①

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