练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
    B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
    C．NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料
    D．N2难溶于水，可用于合成氨原料

    分析 A．液氨汽化时要吸收大量的热；
    B．酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐；
    C．NH4NO3受热易分解；
    D．氮气与氢气反应生成氨气，与氮气的物理性质无关．

    解答 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A错误；
    B．酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐，所以HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料，故B正确；
    C．NH4NO3受热易分解，不能用于制造高温材料，制造高温材料要用高熔点的物质，与物质的溶解性无关，故C错误；
    D．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氮的化合物的性质、用途以等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
    （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
    （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
    （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
    （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为H-O-O-H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）
    A．纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
    B．组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮
    C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    D．天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式 H-C=C-H
    C．磷原子的结构示意图  D．氨的分子式 NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．HClD．CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
    A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（　　）
    A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
    C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
    B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
    C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
    D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案