Question

13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液现缺少KCl而用K₂S0₄代替，其中能达到配置目的是（　　）

• A． 将0.1mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• B． 将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• C． 将0.1mol K₂S0₄、0.05mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• D． 将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂、100mL水制成溶液

Answer 1

分析 100mL浓度分别是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液，含有KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的物质的量分别是0.1mol，0.05mol，0.05mol；
n（ Cl^-）=n（KCl）+n（MgCl₂）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol；
n（ K⁺）=n（KCl）=0.1mol；
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol；
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.05mol；
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，
配制溶液要想与原溶液一样，则需要满足溶液体积为100mL，溶液中各种离子物质的量与原溶液中离子物质的量相等．

解答 解：A．将0.1mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，则n（ K⁺）=2n（K₂S0₄）=0.1mol×2=0.2mol，故A错误；
B．将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，n（ K⁺）=0.05mol×2=0.1mol；n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol；n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.05mol；n（Na⁺）=n（NaCl）=0.1mol，
且溶液体积为100mL，故B正确；
C．将0.1mol K₂S0₄、0.05mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液，则n（ K⁺）=2n（K₂S0₄）=0.1mol×2=0.2mol，故C错误；
D．将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂、100mL水制成溶液，则溶液的体积大于100mL，各种离子浓度小于原溶液中离子浓度，故D错误；
故选：B．

点评 本题以溶液配制为载体考查物质的量有关计算，正确计算各微粒物质的量是解本题关键，注意离子浓度与物质浓度关系，题目难度不大．