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    某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）

    解：设溶液中ZnC12的物质量为X。

    n(FeCl3)=0.1 L×0.5mol/L =0.05mol

    Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

         2       1

        0.05mol  x

        x=0.025mol

      

    答：溶液中的物质的量度为0.025mol/L，导线上通过电子的物质的量为0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
    阴极：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    阳极：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；
    电解池总反应式：
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
    正极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    负极：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    原电池总反应式：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列论述中，正确的是（　　）
    A、某蓄电池的总反应式为Zn+Br2═ZnBr2，则充电时，阳极上发生的反应为2Br--2e-═Br2B、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使计算结果偏低C、工业硫酸生产吸收SO3时，SO3从吸收塔底部通入，水从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应式为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）

     

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu，Zn

    Cu，Ag

    Cu，C

    Fe，Zn

    电解液

    FeCl3

    Fe2(SO4)3

    Fe(NO3)2

    CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（    ）

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Cu

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

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