下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A、该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH- Fe(OH)3+ Ba SO4
D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
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下列关于乙烯的说法不正确的是
A.乙烯是一种基本化工原料,其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.乙烯是一种植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂
C.乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D.乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
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有关下列常见有机物的说法中不正确的是( )
A.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C.甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯酚能与NaOH发生中和反应,故苯酚属于羧酸
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理
有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为:
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
(2)苹果酸不可能发生的反应有 (选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应,得到苹果酸。 由A制取苹果酸的化学方程式是 。
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室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银,
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为__________。(填化学式)
③NaH2PO2为__________(填正盐或酸式盐),其溶液显__________(填弱酸性或中性或弱碱性)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
____________________________________。
(4)H3PO2也电渗析法制备,“四室电渗析法”
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允
许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极方程式__________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因
__________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用
H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产
品室,其缺点是产品中混有________,该杂质产生的原因是________________。
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根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 ( )
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
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