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    17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳双键
    B．易被酸性KMnO4溶液氧化
    C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
    D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、苯中不含碳碳双键；
    C、苯和溴水发生萃取；
    D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
    B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
    C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
    D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，难度不大，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应．

    练习册系列答案
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    7．某粒子的结构示意图为
    （1）若x-y=10，该粒子为原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
    （2）写出y=3的元素的单质与y=1的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高价氧化物与y=7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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    8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

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    12．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为；
    （2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
    （3）写成合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外活动小组用如图所示装置制取氯水，并向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，以提高次氯酸的浓度（图中分液漏斗A中盛浓盐酸，B是二氧化锰）．
    试回答：
    （1）烧杯内发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，会产生碳酸钙溶解，有气泡冒出现象；
    （3）本方法可提高次氯酸的浓度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，促进平衡正向移动；
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    ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用；
    ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀；
    ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体；
    ④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．
    主反应：

    （1）回答下列问题：仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示）．
    （4）①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
    B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
    D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    ②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A．稀盐酸    B．无水碳酸钠     C．浓硫酸     D．氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是分液漏斗．

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