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    (2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是
    A．此装置能将化学能转变为电能
    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—
    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
    B

    A、原电池能将化学能转变为电能，A正确；B、原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，则铜是负极，氧气在正极通入，由于电解质是盐酸，因此石墨电极的反应式：O2+4H++4e—＝2H2O，B不正确；C、铜电极是负极，石墨是正极，则电子由Cu电极经导线流向石墨电极，C正确；D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（    ）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
    D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）
    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为             。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为               。
    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为                 。
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为       滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
    A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
    D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
    A  ①③②④              B  ①③④②           
    C  ③ ④ ②①           D  ③ ① ②④  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
    D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
    II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                           。
    ②写出除去甲醇的离子方程式                        。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是(  )
    A．铜片上发生氧化反应
    B．锌片为正极，铜片为负极
    C．锌片为阴极，铜片为阳极
    D．番茄汁起电解质溶液的作用

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