Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向NaHSO₃溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO₃^2-）增大
• B、常温下，0.01mol?L^-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H⁺+X^-
• C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变
• D、已知H⁺（aq）+F^-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L^-1，加热HF溶液，电离常数增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,含硫物质的性质及综合应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
B、弱酸电离是可逆的；
C、水的离子积常数和弱酸的电离常数只受温度影响；
D、已知H⁺（aq）+F^-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L^-1，则其逆反应放热．

解答： 解：A、向NaHSO₃溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO₃^2-）减小，故A错误；
B、弱酸电离是可逆的，HX的电离方程式为HX?H⁺+X^-，故B错误；
C、加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变，故D正确；
D、其逆反应HF的电离放热，加热HF溶液，平衡逆向移动，电离常数减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了次氯酸的氧化性、弱酸的电离、常数指受温度影响、温度对平衡的影响，题目难度不大．