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【题目】已知:ABF是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

1)分别写出AE中官能团的名称:A_________E_________

2)操作的名称为________________

3)写出反应类型:_________

4)请写出下列反应的化学方程式:

写出AB在浓硫酸中加热反应的方程式_________________

B在金属铜存在下在空气中加热反应________________

5F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

【答案】羧基 碳碳双键 分馏 加成反应 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO2H2O 白色污染

【解析】

E是石油化工发展水平的标志,则ECH2=CH2ABF是家庭中常见的有机物,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成BC2H5OHAB反应生成CC能在酸或碱条件下水解生成ABD,则ACH3COOHCCH3COOCH2CH3DCH3COONa,由操作⑥可知,为石油分馏,据此分析。

E是石油化工发展水平的标志,则ECH2=CH2ABF是家庭中常见的有机物,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成BC2H5OHAB反应生成CC能在酸或碱条件下水解生成ABD,则ACH3COOHCCH3COOCH2CH3DCH3COONa,由操作⑥可知,为石油分馏。

1ACH3COOH,含有官能团为羧基,E为乙烯,含有官能团为碳碳双键;

2)因石油中各馏分的沸点不同,可利用分馏的方法来得到各馏分,所以操作⑥为分馏;

3)由上述分析可知,反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;

4)①乙醇与乙酸再浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O

②乙醇在金属铜存在下在空气中加热发生氧化反应,生成乙醛和水,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH + O22CH3CHO2H2O

5F为聚乙烯,是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

请回答:

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是____________

②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________

(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是____(请简述理由,并且写出对应的离子反应方程式)。

(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是____________________

(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023.下列推断不正确的是

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 molL1 的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液 c(S2)=0.001 molL1 时三种金属离子都完全沉淀

D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________

(2)装置E中的现象是_____________________________________

(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:

步骤I中通入Cl2的作用是______________________________

简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________

步骤FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素 QRTW 在元素周期表中的位置如图所示,其中 T 所处的周期数与主族序数相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______QRT 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)Q 的最高价氧化物的化学式为________________

(2)元素的原子得电子 能力:Q________________W(强于弱于”)

(3)原子序数比 R 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________

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【题目】(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是,含等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下图所示:

已知:TeS同一主族,比S原子多2个电子层;是两性氧化物,微溶于水。请回答要求下列问题:

(1)碲的原子序数为___________;其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是(填序号字母)___________

a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步骤①中发生了(氧化还原非氧化还原”)___________反应;此过程控制pH不宜过低的原因是_________加压的目的是________________

(3)步骤②当温度过高时,会导致碲的浸出率降低,原因是____________。若从滤渣X中分离出Au ,需加入某试剂,该反应的化学议程式为_________________

(4)步骤③铜从(”)______极得到。写出步骤④的离子方程式:_________

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【题目】XYZQR为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍,Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是

A. 化合物中含有离子键

B. 五种元素中Q的金属性最强

C. 气态氢化物的稳定性:

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性:

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【题目】将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液,取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算:

1)此盐酸的物质的量浓度。(写出计算过程,下同)_____________________

2)参与反应的碳酸钙的质量是多少?_________________

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【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种,其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是

A. 负极产生的Fe2+向正极移动

B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为+8e+4H2OS2-+8OH

C. 总反应的化学方程式为4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH

D. 若引入新的菌种,则一定会加速金属的腐蚀

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