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    下列反应中符合下图图象的是(　　)

    A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

    D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．

    （2）第②步反应的离子方程式：_______________________

    （3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

    （4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

    （5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

    （6）第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

    A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。

    活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化

    （3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

    ① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

    A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管

    D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶

    ② 滴定终点的判断依据为_________________ 。

    ③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+

    B. Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]﹣+4NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是(　　)

    A. 用pH试纸测双氧水的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

    C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关如图所示化合物的说法不正确的是：

    A. 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应

    B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    D. 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。

    实验步骤：

    ①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；

    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另

    一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

    请回答下列问题：

    (1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________

    (2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。

    (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_________________。

    (4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

    B. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O

    D. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

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