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    7．请根据所学知识回答下列问题：
    已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．（填＞，＜或=）
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

    分析 可以根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

    解答 解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1；
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2；
    ②-①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s），△H=△H2-△H1，
    红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，所以反应4P（红磷，s）=P4（白磷，s）是吸热反应，即△H=△H2-△H1＞0，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，△H1＜△H2，
    故答案为：＜．

    点评 本题综合考查反应热的大小比较，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
    （1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=       （用△H1△H2△H3表示）．
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律
    （a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；
    （b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡=8.0×10-2mol•L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．
    A．控制适当温度，体系温度不宜过高 B．增大体系压强 C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量
    （4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．
    则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
    （5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）1.510
    2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变             D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
    （2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；
    ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
    C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
    （要求写出两个满足条件的化学方程式）
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432J/mol，
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7
    K2 5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
    a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
    （2）下列反应不能发生的是：cd；
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
    d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B；
    A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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