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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应不遵循得失电子守恒；
    B．氢氧化铝与氨水不反应；
    C．NO2溶于水生成硝酸；
    D．选项中离子方程式电荷不守恒．
    解答： 解：A．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，Al（OH）3不溶于过量氨水，故B错误；
    C．NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
    C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
    D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    C、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：1
    D、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤
    B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
    C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．②已知：N2（g）
    436.0kJ?mol-1
    2N（g）  H2（g）
    945.8kJ?mol-1
    2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是
     
    kJ．
    （2）如图1是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是
     
    ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于
     
    37
    17
    Cl的叙述中，错误的是（　　）
    A、质子数为17
    B、电子数为17
    C、中子数为17
    D、质量数为37

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