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    【题目】下列叙述错误的是

    A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B.甲烷是正四面体结构

    C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

    D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

    【答案】D

    【解析】

    A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应，故A正确；

    B．甲烷是正四面体结构，故B正确；

    C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；

    D．甲烷的四种取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl是气体，其余三种为液体，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

    C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是

    A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

    B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

    C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

    已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    完成下列填空：

    （1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

    （2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

    （4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    （5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是

    A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）

    A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B.电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
    C.电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
    D.当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    已知：

    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

    (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

    (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

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