向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5.在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3 ΔH＝+124 kJ·mol-1.反应过程中测定的部分数据见下表: 时间t/s 0 50 150 250 350 n/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 回答下列问题: [已知:Ksp ＝1.4 × 10-16.Ksp ＝1.8 × 10-10] (1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题： [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝　▲　。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。

（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。

【知识点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

【答案解析】（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等

（4）0.1 （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl

解析：：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016mol•L-1•s-1，
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
             PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 1.0        0         0
变化（mol）   0.2       0.2       0.2
平衡时（mol） 0.8       0.2       0.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol÷2.0L=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol÷2.0L=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=(0.1×0.1)/0.4=0.025

（3）根据反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol）     0.5       0        a
变化（mol）       0.1      0.1      0.1
平衡时（mol）     0.4      0.1     a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=(a+0.1)/2mol/L，
利用K=0.025,   解得a=0.1，（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×x/3=1.4×10-16，x==×10−4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，y=＜

所以0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，

【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，明确化学平衡常数的概念及计算方法．

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