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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）

    A.定容时观察液面仰视

    B.定容时观察液面俯视

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

    D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

    【答案】B

    【解析】

    A、定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故A错误；

    B、定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；

    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

    D、容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

    （1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

    ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

    （2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

    ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

    ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

    （3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

    CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

    有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

    （4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

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    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（ ）

    A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

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