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    已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
    B、在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
    C、标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子
    D、洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，分别由+1价、-1价变化为0价，ClO-具有强氧化性，以此解答该题．
    解答： 解：A．HClO为弱酸，应写成化学式，故A错误；
    B．碱性条件下，Al3+不能大量共存，故B错误；
    C．标准状况下，每生成1.12L Cl2，即0.05mol，由方程式可知，转移电子为0.05mol×（1-0）=0.05mol，故C正确；
    D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，可导致失效，且易中毒，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B、反应①中，NaClO是氧化剂
    C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B、石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
    C、天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
    D、工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列递变情况中，正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
    B、C、N、O的原子半径依次减小
    C、Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    D、Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X分子中C与H的质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体． 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如图所示：
    （1）X分子为直链结构，X的名称为
     
    ；C中官能团的名称为
     
    ；
    （2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是
     
    （用字母和“＞“写出）
    A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应
    （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有
     
    种（不包括甲）
    （4）写出⑥的化学反应方程式
     
    ．
    （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式
     
    ．
    A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单官能团化合物EG是重要的有机化工原料，和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系，丙为六元环状化合物，分子式为C4H4O4．
    （无机反应物、生成物均已略去）：
    （1）写出EG→甲的化学反应方程式
     
    ．
    （2）甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）化合物A的相对分子质量为84，其中含碳85.7%，含氢14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的结构简式为
     
    ；
    （4）A
    Br2(CCl4)
    B
    NaOH/H2O
    △
    C，C和EG关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O（1）
    ①放电时，电池正极发生反应的物质是
     
    ，电极反应式为：
     
    ；负极发生反应的物质是：
     
    ；负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②充电时，阳极发生的反应可表示为：
     
    ．电池中溶液的pH 变
     
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一．
    （1）可用NH3还原氮氧化物：NH3+NO+NO2→N2+H2O（未配平），已知1mol NO2和一定量的NO共消耗4molNH3，则反应中转移的电子总数为
     
    ，参加反应的NO的物质的量为
     
    ．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   K1△H1
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）     K2△H2
    则CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+22O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）
    （3）将CO和NO2通过燃料电池转化为CO2和N2，可实现除污和发电，该电池以Na2O为电解质，在熔融状态下传导O2-，其正极电极反应式为
     
    ．
    （4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的NO3-，电源正极为
     
    （填“a”或“b”），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C5H12有四种同分异构体；
    B、C2H6与C5H10一定是同系物；
    C、标准状况下，1mol的己烷约为22.4L
    D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名称；为2，2，5-三甲基己烷．

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