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    20．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）
    A．
    除去CO气体中的CO2气体    		B．分
    离碘酒中的碘和酒精
    C．
    验证NH3的溶解性    		D．
    吸收HCl防倒吸

    分析 A．除杂时导管应长进短出；
    B．碘和酒精不分层；
    C．挤压胶头滴管，气球变大；
    D．防止倒吸，可以在导管中连接体积较大的容器，但装置中连接的漏斗深入吸收液中．

    解答 解：A．除杂时导管应长进短出，图中试剂合理，但气体的进入方向不合理，故A错误；
    B．碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故B错误；
    C．挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故C正确；
    D．氯化氢极易溶于水，连接的漏斗深入吸收液中，这样不能防止倒吸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及性质的比较等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2吸收16.95kJ热量．N2与O2反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
    B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
    C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
    （1）工业合成氨工业常用的催化剂是铁触媒，氨分子的电子式是
    （2）如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
    （3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）
    A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态．
    B．达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大．
    C．达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率．
    D．达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等．
    （4）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$5N2+6H2O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：3
    （5）把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7，此时溶液中离子浓度关系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．
    （1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
    Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
    ①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．
    ②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
    （2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
    在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．
    ①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
    ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac．
    a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3
    b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度不变
    Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．
    ①%2b 为电源的负极．
    ②A 室中电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混合气体相对平均分子质量变化正确的是下列选项中的（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．前三种均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镁及其化合物在工业上有许多用途．以氯碱工业的“一次盐泥”（含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分）为原料制备七水合硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程图如图所示：

    （1）写出盐泥中的CaSiO3与硫酸反应的化学方程式：CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4．为提高硫酸与盐泥的反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有加热、搅拌等方法（写出两条）．
    （2）“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4（写化学式）．
    （3）加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+．
    （4）“沉淀3”是（写电子式）．
    （5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸发浓缩，其作用是增大硫酸镁溶液的浓度，使其接近饱和状态，便于硫酸镁晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NH4HCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
    A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④

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