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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.向氯化钡溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

    B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.碳酸钠水解：CO＋H2O=HCO+OH-

    【答案】C

    【解析】

    A．由于盐酸的酸性比亚硫酸的强，故向氯化钡溶液中通入少量SO2不反应，故Ａ错误；

    B．由于Fe3+和I-会继续反应，故Fe(OH)3溶于HI的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；

    C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；

    D．碳酸钠水解是一个可逆反应：CO＋H2O HCO+OH-，故D错误；

    故答案为：C

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    A.Al、Ga均处于ⅢA族

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    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

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    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    C.等物质的量的和含有的质子数不相同

    D.在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数

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    【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

    A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

    B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

    C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

    D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

    B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

    C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

    D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

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    【题目】方程式书写：

    （1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

    （2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

    （3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

    （4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。

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    【题目】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

    B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

    C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

    D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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