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    【题目】下列过程中△H＜0的是（ ）

    A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气

    C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故A错误；B. 冰→水→水蒸气过程中均为吸热过程，△H＞0，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为______________。

    （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_________。

    （3）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______．

    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______molL﹣1。

    （5）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

    （6）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （　　）

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

    根据以上叙述回答下列问题:

    （1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。

    （2）按要求完成方程式:

    ①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。

    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是

    A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

    C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色水溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

    A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

    C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子．

    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．

    （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．

    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．

    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子．

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是（ ）。

    A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

    B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

    C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

    D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    (1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

    (2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

    (3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

    (4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

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