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    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

    A.该温度高于25℃B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

    【答案】D

    【解析】

    A.25℃蒸馏水中c（H+）=1×10-7mol/L，pH=6的蒸馏水呈中性，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L>1×10-7mol/L，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以该温度高于25℃，A正确；

    B.NaHSO4电离出H+，c（H+）增大，抑制水的电离，B正确；

    C.该温度下水的离子积Kw=1×10-6×1×10-6=10-12，该溶液的pH=2，则该溶液中c（OH-）=10-12÷10-2=1×10-10(mol/L)，该溶液中OH-全部来自水电离，则由水电离出的H+的浓度为1×10-10mol/L，C正确；

    D.NaHSO4溶液的pH=2，c（H+）=1×10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-12÷10-12=1(mol/L)，两者等体积混合充分反应后NaOH过量，溶液呈碱性，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　)

    A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

    B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

    ①任何温度下,纯水的AG等于0

    ②溶液的AG越小,酸性越强

    ③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

    ④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

    A.①③ B.②④

    C.①② D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性

    （1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。

    （2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：

    实验

    20.0mL双氧水溶液浓度

    粉状MnO2

    温度

    待测数据

    Ⅰ

    5%

    0.2g

    20°C

    Ⅱ

    5%

    0.5g

    20°C

    Ⅲ

    10%

    0.2g

    20°C

    ①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。

    （3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①前4min内氧气的产生速率为________mLmin-1

    ②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。

    ③解释反应速率变化的原因_________________。

    ④计算H2O2初始状态的浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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