[题目]联胺是火箭的燃料.一种用联胺制成的燃料电池示意图如下.下列有关该电池说法正确的是 A.该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B.电池工作一段时问后.溶液的pH减小C.负极的反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+D.当电路中通过的电子时.负极消耗0.56L的氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极

B.电池工作一段时问后，溶液的pH减小

C.负极的反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.当电路中通过的电子时，负极消耗0.56L的氧气

【答案】B

【解析】

在碱性电解质中肼在负极上失去电子生成氮气和水，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，据此分析解答。

A．电子不能经过电解质溶液，溶液是靠离子的移动导电的，故A错误；

B．电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，KOH的浓度将减小，pH减小，故B正确；

C．燃料电池的负极发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C错误；

D．没有说明是否是标准状况下，无法计算消耗气体的体积，而且负极不是消耗氧气，故D错误；

故选B。

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【题目】按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

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【题目】短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z是人体必需的微量元素，位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。

（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。

（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）

（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。

（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________

（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。

滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。

（3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________答出两点。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。

（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式： ____________。

（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。