【题目】某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是__________ 。
（2）D→E的反应类型是____________。
（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。
A.相同条件下X的密度比水小
B. 烃X能与氢气发生还原反应
C.甲烷与烃X互为同系物
D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验
【答案】羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
【解析】
有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1molA中含碳n(C)=88g×54.5
÷12g/mol=4mol,含氢n(H)=88×9.1%÷1g/mol=8mol，含氧n(O)= 88g
(1-54.5%
9.1%)÷16g/mol=2mol，所以A的分子式为：C4H8O2，因A在NaOH中水解所以A为酯，由图可知B为羧酸钠，B和盐酸反应得到C，D为醇且D能发生氧化反应生成E，E还能发生氧化反应生成C，则B和D为等碳数的羧酸钠和醇，故D为乙醇，E为乙醛，C为乙酸；烃X的相对分子质量比A小16，所以X的相对分子质量为72，分子中碳与氢的质量之比5:1,设X的分子式为：CmHn,则有12m
n=72，12m/n=5,解得m=5 n=12，烃X的分子式为C5H12，符合CnH2n+2，故X是烷烃。
（1）由上述分析可知：C为乙酸，所以C的官能团为羧基；
本题答案为：羧基。
（2）D→E的反应是乙醇的催化氧化反应，反应类型为氧化反应；
本题答案为：氧化反应。
（3）由分析可知有机物A为乙酸乙酯，所以有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
本题答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。
（4）烃X的相对分子质量比A小16，所以X的相对分子质量为72，分子中碳与氢的质量之比为5:1,设X的分子式为：CmHn,则有12mn=72，12m/n=5,解得m=5 n=12，烃X的分子式为C5H12，符合CnH2n+2，故X是烷烃，A.相同条件下戊烷的密度比水小,故A正确；B.烷烃为饱和烃，不能和氢气加成，故B错误；C. 甲烷与烃X互为同系物，故C正确；D. C、D、E分别为乙酸、乙醇、乙醛，遇新制氢氧化铜的现象分别为：氢氧化铜溶解、无明显现象、有砖红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜检验，故D正确；
本题答案为：ACD。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；
（2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。
（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（4）满足下列条件的肉桂酸（
）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（
）的合成路线_________________________________。
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【题目】铬酸铅（PbCrO4）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图中x和y分别为T1，T2温度下PbCrO4在水中的溶解度
B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）
C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，溶液组成由A沿ABC线向B方向移动
D. 温度降低时，D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动
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【题目】某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①氯元素的相对原子质量一定是
② m g该氯原子的物质的量一定是
mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
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【题目】利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。
（1）仪器乙的名称_________。
（2）装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，
（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。
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【题目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。
（4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。
（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
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【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。
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【题目】一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H2O(气) 
CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2SO2(气)+O2(气) 
2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是
A. 右室气体反应前后的压强之比为4:3
B. 反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C. 平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大
D. 若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左
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【题目】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
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