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    7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；     
    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，说明亚硝酸中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
    ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明氢离子浓度小于酸浓度，所以亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，但不能根据电解质溶解性、电解质溶液导电性判断电解质强弱，易错选项是②．

    练习册系列答案
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    B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

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    A B C D

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    15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同．
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则
    ①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
    ②NH4HCO3溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
    （2）100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-；
    ②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
    ③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
    A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
    ④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
    ①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
    ②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液体积变化）．
    若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=100：1
    若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=2：99
    （4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
    C．醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
    D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），则一定有a≤b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
    C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分散系不发生丁达尔效应的是（　　）
    A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
    C．Fe（OH）3胶体D．含有灰尘颗粒的空气

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    17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

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