Question

恒温下，将amol N₂ 和b mol H₂ 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，

（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)=13mol, n(NH₃)=6mol,则a=?

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?

（3）原混合气体中，a:b=?

（4）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

 

Answer 1

【答案】

（1）16mol    （2）8mol    （3）2︰3     （4）3:3:2

【解析】考查可逆反应的有关计算。

（1）氨气是6mol，所以消耗氮气是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。

（2）标准状况下716.8L气体是，所以氨气是32mol×0.25＝8mol。

（3）平衡时生成氨气是8mol，则消耗氮气是4mol，氢气12mol。所以平衡时混合气体中氢气是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。

（4）根据（3）可知平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)＝12︰12︰8＝3:3:2。