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    12．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是（　　）
    气体所用试剂干燥剂装置（可加热）
    AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙 
     
    BNH3浓氨水和生石灰碱石灰
    CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸
    DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图可知制备气体由固体和液体或液体与液体反应生成，可加热，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：A．氯酸钾和二氧化锰都为固体，应在试管中加热制备，故A错误；
    B．浓氨水和生石灰可生成氨气，且可用碱石灰干燥，故B正确；
    C．稀硝酸和锌粒反应生成NO，不生成氢气，故C错误；
    D．二氧化硫不能用碱石灰干燥，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、制备方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
      甲乙 丙 丁 
    密闭容器体积/L  2 22 1 
     起始物质的量n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
     n（O2）/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
     SO2的平衡转化率/%80 a1a2  a3
    A．该温度下，该反应的平衡常数K为400
    B．SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3
    C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
    D．达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有离子的是（　　）
    A．晶体硅B．冰醋酸C．液态氯化氢D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如图，其中X是两性金属元素．则（　　）
      WQ
     X   Y
    A．简单离子半径：X＜QB．气态氢化物的稳定性：Y＞Q
    C．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-，通氨气B．Na+、HCO3-，通氯气
    C．Fe2+、NO3-，通氯化氢D．Ca2+、Br-，通二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族． 下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z
    D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
    实验：
    ①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
    ②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝．
    ③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
    C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
    D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化学组成为C2A4的电子式为．
    （2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
    （3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性弱 于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．
    （4）C2A4是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

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