【题目】已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题:
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
【答案】 0.6 mol·L-1·s-1 不能 N2+3H22NH3 释放
【解析】(1)因反应速率V(H2)===0.6 molL-1s-1;
(2)因无化学平衡状态的标志,所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态;
(3)因反应物的浓度减少,生成物的浓度增加来,所以反应物为:N2、H2,生成物为NH3,N2、H2,NH3在2S内改变的物质的量浓度之比为:0.4:1.2:0.8=1:3:2,所以该反应的化学方程式为:N2+3H2 2NH3;
(4)对于合成氨的反应,破坏化学键吸收的总能量为:946kJ+436kJ×3=2254kJ,形成化学键释放的总能量为:1173kJ×2=2346kJ,由于释放的总能量大于吸收的总能量,所以该反应为释放能量的反应。
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【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释,变小
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【题目】一定条件下,可逆反应2AB+3C,在以下四种情况中处于平衡状态的是( )
正反应速率 | 逆反应速率 | |
A | v(A)=2 mol·L-1·min-1 | v(B)=2 mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2 mol·L-1·min-1 | v(C)=2 mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1 mol·L-1·min-1 | v(B)=2 mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1 mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)①反应类型______________
②反应类型________________
(2)现有如下有机物:
① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH
④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2
一定互为同系物的是_______,一定互为同分异构体的是_______(填序号)
(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),试写出以乙炔、HCN为原料,两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式。
①_________________________________
②_________________________________
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912。回答下列问题:
(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。
(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是_______,该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用______杂化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。
(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。
①该单质的晶体类型为___________。
②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。
③己知Z的相对原子质量为M,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____g·cm-3。
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1) 若平衡体系的pH=12,则溶液显_______色。
(2) 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度不变
B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原lmol Cr2O72-离子,需要_______mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀,溶液的pH应调至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至___________。
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【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性:W < Z
B. 简单离子的半径:X2- < Y2+
C. 沸点:H2X < H2Z
D. WX2的电子式为:
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【题目】下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层的电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是
A. d的氢化物比b的氢化物稳定
B. d与c不能形成化合物
C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
D. 原子半径的大小顺序是a>b>c>d
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