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    下列是金属熔点的顺序，其中正确的是　　　

    [　　]

    A．Na＜Mg＜Al　　　B．Na＜K＜Fe

    C．Na＜Al＜Mg　　　D．Hg＜K＜Na

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    ①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    ②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个Cl-相连的R+有
    4
    4
    个．
    （2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    ②A和氯元素形成的简单分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”），并阐述理由
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    （1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    （2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，与同一个Cl-相连的 Cu+有
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含氯元素。

    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为               

    （2）下列是部分金属元素的电离能

    X

    Y

    Z

    第一电离能(KJ/mol)

    520.2

    495.8

    418.8

    已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为                                                                         

    (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是           ，与同一个Cl－相连的 R＋有           个。

    (4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异                      

    (5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异                                                  

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170～172℃

    易溶于水

     

    （1）氯吡苯脲的晶体类型为_______         ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为

    ________________（用元素符号表示）。

    （2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为                      _                         。

    （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    异氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、断裂_______个π键。

    （4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式                            。

    Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能

     

    X

    Y

    Z

    第一电离能(kJ/mol)

    520.2

    495.8

    418.8

     

    （5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为：

                                   。

    （6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式              _       ，

    与同一个Cl－相连的 R＋有          个。

     

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