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    【题目】元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化

    C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化

    【答案】A

    【解析】试题元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

    A. HI HCl H2S PH3

    B. PH3 H2S HCl HBr

    C. HF HCl H2S SiH4

    D. NH3 PH3 H2S HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)。

    A. 原电池负极被氧化

    B. 任何化学反应都能设计成原电池

    C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

    D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

    A. 电极N为电池的负极

    B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区

    C. N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

    D. 当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)GMA中的官能团名称是_________________________________。

    (2)甘油的结构简式是___________，F的结构简式___________。

    (3)请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：

    B→C：_________________________________、___________反应；

    D→E：_________________________________、___________反应。

    (4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

    (5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：

    ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

    ③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

    （1）△H3=________kJ·mol-1。

    （2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.4

    0.2

    0.02

    0.02

    ①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。

    （3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

    结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：

    a：________；

    b：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

    ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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