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    下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（　　）
    A、H2
    B、H2O
    C、CO2
    D、CH4
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
    解答： 解：A、H2中，H与H原子之间有1个共用电子对，则H原子的最外层电子为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故A错误；
    B、H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故B错误；
    C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
    D、CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H元素化合价为-1，H原子最外层电子数为1，所以|-1|+1=2，分子中Hl原子不满足8电子结构，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    26.4g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H2O和52.8gCO2．测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：
    （1）有机物A的分子式
     
    ．
    （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构．
    ①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：
     

    ②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为
     
    （可以不化简）．
    （3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有
     
    种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：2，则A的结构简式为
     
    （任写一种）；若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有
     
    种．
    （4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物中含有的两种阳离子是
     
    和
     
    ，阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量某碱金属与5.4g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6g，此碱金属相对原子质量为多少？（要求解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、2：1：6
    C、2：1：3
    D、1：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、c（H+）＞1.0×10-71mol?L-1的溶液一定呈酸性
    B、c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14的溶液一定呈中性
    C、中性溶液中的c（H+）一定等于1.0×10-71mol?L-1
    D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（　　）
    A、核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
    B、在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大
    C、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
    D、s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    ．
    A．NaCl  B．NH4Cl  C．HNO3  D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH═
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．

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