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    由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（　　）
    A、CH4和C3H4，体积比为1：1
    B、C2H2和C2H6，体积比为3：1
    C、C2H4和C2H6，体积比为2：1
    D、C2H2 和C2H4，体积比为2：3
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体中C、H原子数目之比为：
    24
    12
    ：
    3
    1
    =2：3，据此结合选项确定可能组成，根据组成中C原子或H原子数目计算体积之比，据此解答．
    解答： 解：由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体中C、H原子数目之比为：
    24
    12
    ：
    3
    1
    =2：3，
    A．CH4和C3H4的体积比为1：1，则平均H原子数为4，平均C原子数为：
    1+3
    2
    =2，混合物中C、H原子数目之比为：2：4≠2：3，故A错误；
    B．C2H2和C2H6的体积之比为3：1，平均H原子数为：
    2×3+6×1
    4
    =3，则C、H原子数目之比为2：3，故B正确；
    C．C2H4和C2H6的碳原子数都大于4，则其混合物中平均C、H原子数目之比不可能为2：3，故C错误；
    D．C2H2和C2H4的平均C、H原子数目之比为2：3，设C2H2和C2H4的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：
    2x+4y
    x+y
    =3，解得x：y=1：1，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量的关系，明确相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，能够利用平均值法解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于适量水中，得到浅绿色溶液，测得溶液的pH=3，已知Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-34，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差为0
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）═4c（SO42-）+c（OH-）
    C、向该溶液中加入H2O2：调节pH，Fe2+可转化为Fe（OH）3沉淀
    D、向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素以AlO2-形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
    C、加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
    混合粉末质量/g613.22436
    反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
    下列结论正确的是（　　）
    A、第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
    B、第②组剩余固体是铁和铜
    C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
    D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于除杂的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    ()
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    粗盐 
    （1）实验过程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）第④步中滴加Na2CO3溶液有什么作用？请用化学方程式或离子方程式说明：
     
    ．
    （4）第⑤步中需要进行的实验操作名称是
     
    ，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
     
    ，玻璃棒的作用是
     
    ．
    （5）第⑥步中加入适量盐酸有什么作用？请用离子方程式说明：
     
    ．
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精盐）溶液，配制步骤如下：（填写步骤中的空缺并回答后面的问题1和问题2）
    ①计算：需NaCl固体
     
    g．
    ②称量：用
     
    称量所需的NaCl固体．
    ③溶解：
    ④转移：如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误是
     
    ；
     
    ．
    ⑤洗涤：转移溶液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也
     
    ．
    ⑥定容：往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
     
    处停止，改用
     
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ⑦摇匀：最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    ⑧装瓶：将配好的溶液转入试剂瓶中并贴好标签．
    问题1：如果加水定容时不慎超过了刻度线，须
     
    ．
    问题2：在配制过程中，下列操作会引起所得溶液浓度偏高的是
     
    （填字母序号）．
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
    C．定容时俯视刻度线     D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；
    （2）该盐酸的物质的量浓度；
    （3）该合金中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示．当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）滴加NaOH溶液
     
    mL时Mg2+、Al3+刚好沉淀完全．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
     

    （4）若滴加NaOH溶液至V2ml时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列图象正确的是．（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是（　　）
    A、
    电解精炼铝
    B、
    制备Fe（OH）2
    C、
    制得金属铁
    D、
    验证NaHC03和Na2C03的热稳定性

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