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    【题目】下列各项说法正确的是( )

    A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

    B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

    C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质

    D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀

    【答案】A

    【解析】A.NaClO是“84”消毒液的有效成分，故A正确；B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C错误．D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2—叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成。原理如下：

    步骤Ⅰ：连接如右图所示装置。

    步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90℃。从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在 90℃～95℃，并继续搅拌 15min 至固体完全溶解。

    步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。

    步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，

    最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。

    ⑴图中仪器a的名称为_____________；仪器b的作用是_____________。

    ⑵步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____________。

    ⑶已知：叔丁醇熔点是 25℃～26℃，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是

    _____________。

    ⑷制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃，其原因是_____________。

    ⑸2—叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

    A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX

    C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
    A.H2O与D2O互称同位素
    B.氘
    C.原子核外有1个电子
    D.H与 D中子数不同
    E.H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

    C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

    D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是

    A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D. 光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

    （1）x＝________。

    （2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

    （3）A的转化率与B的转化率之比为________。

    （4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

    （5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    化学物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为（　　）

    A．404 B．260 C．230 D．200

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