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2.银翘的金银花与连翘配成的中成药,具有辛凉解表,清热解毒,用于流行感冒引起的发热、咳嗽、口干、咽喉肿痛.其中的一种具有较广泛的杀菌作用的有效成分--绿原酸,结构简式见图.下列描述错误的是(  )
A.绿原酸有可能通过酯化反应人工合成
B.1mol绿原酸能与4molBr2发生加成反应
C.1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应
D.绿原酸能与NaHCO3溶液发生反应放出CO2

分析 该有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有羧基,具有酸性可发生中和、取代反应,含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、消去、氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,以此解答该题.

解答 解:A、该有机物含有酯基,有可能通过酯化反应人工合成,故A正确;
B、该有机物含有1mol碳碳双键,能够与1mol溴发生加成反应,故B错误;
C、该有机物含有5mol羟基,1mol羧基,1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应,故C正确;
D、绿原酸含有羧基,能够与NaHCO3溶液发生反应放出CO2,故D正确;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯性质的考查,选项CD为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )
A.过氧化钠的电子式:
B.“玉兔”号月球车上使用的质子数94,中子数144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu
C.CH4的球棍模型:
D.Na的原子结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是(  )
A.B.碳酸氢钠溶液C.石蕊试液D.硫酸氢钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识,是学习研究其它化学知识的载体.
(1)从以上元素中选择,在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素(填元素符号).
(2)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如图所示.若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色,左边发生反应的离子方程式:2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+;;
若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2molNH4Al(SO42的溶液,右边充满含3molBa(OH)2的溶液,当有2molSO42-通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比为2:3.
(3)某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b.(注:石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃.)
①若a与过量的NaOH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-;然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀,写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(  )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正、逆反应速率相等
B.化学平衡状态是一种静止状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
C.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图1:
(1)该流程第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则P1<P2.(填“<”、“>”或“=”).该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})c({H}_{2}O)}$.
(2)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃300500830
平衡常数K1291
①从上表分析推断,该反应是△H<0(填“<”、“>”或“=”).
②在500℃时,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为75%.
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量(写出两种). 

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列实验描述符合事实的是(  )
A.钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体
C.铜的化学性质很稳定,铜在任何条件下都不会生锈
D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热,迅速伸进氧气瓶中,剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成红棕色的固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式正确的是(  )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶液氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.按图装置进行电解实验(A、B、C、D均为铂电极),供选择的四组电解液列在下表中,要满足的条件是:(1)通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降,(2)电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2:1,甲、乙两电池中电解液组号数是(  )
组号
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A.1B.2C.3D.4

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