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    9．下列说法不正确的是（　　）
    ①有化学键被破坏的变化就是化学变化
    ②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
    ③质子数相同的微粒不一定是同种元素
    ④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
    ⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8
    ⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强．
    A．①②④⑤B．③⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

    分析 ①化学键存在化学键的断裂和形成；
    ②影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；
    ③质子数相同的微粒不一定为原子，也可能为离子或原子团；
    ④元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；
    ⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8，也可能相差18；
    ⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应的元素的非金属性越弱．

    解答 解：①仅存在化学键的断裂，则一定不是化学反应，化学键存在化学键的断裂和形成，故错误；
    ②化学键影响氢化物的稳定性，影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，故错误；
    ③质子数相同的微粒不一定为原子，也可能为离子或原子团，如Ne和氨气等，故正确；
    ④因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25，故错误；
    ⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8，也可能相差18，故错误；
    ⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应的元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物酸性越弱，故错误．
    故选D．

    点评 本题考查“位构性”、化学键及离子化合物、共价化合物，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    选项叙      述Ⅰ叙       述Ⅱ
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    （2）O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的杂化方式为sp3，键角最大的是H2O．
    （3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多种可以用作太阳能电池材料．已知N-N、N≡N键能之比为1：4.9，而C-C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结构知识解释氮分子不容易发生加成反应而乙炔分子容易发生加成反应N≡N键能大于N-N键键能的3倍，而C≡C键能小于C-C键键能的三倍，说明乙炔中π键不牢固，容易被试剂进攻，故容易发生加成反应，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易发生加成反应．
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    （5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）

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