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    如图是一种试验氯气化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，再让一种含氯气的气体从A处通入，C中干燥红色布条颜色褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液   ③浓NaOH溶液    ④饱和碳酸氢钠．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①③④
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：先打开B，再让一种含氯气的气体从A处通入，C中干燥红色布条颜色褪色，说明气体中含水蒸气；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化，则D瓶中盛有的溶液可吸收氯气或能干燥氯气，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，瓶中盛有的溶液可吸收氯气或能干燥氯气，则
    ①浓H2SO4可干燥氯气，符合题意；
    ②饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意；
    ③浓NaOH溶液与氯气反应，可吸收氯气，符合题意；    
    ④饱和碳酸氢钠与氯气反应，可吸收氯气，符合题意，
    故选D．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现． 下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、N5+离子中含有36个电子
    B、H2与H3属于同素异形体
    C、C60的摩尔质量为720
    D、O2与O4属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大
    B、pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R- ）=c（Na+）
    C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分别加水稀释相同倍数后，CH3COOH的pH比HCl的小
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的
    B、△H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的
    C、△H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的
    D、△H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水中的电离方程式中正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++HSO
     
    -
    4
    B、AlCl3═Al+3+3Cl-
    C、KClO3═K++Cl-+3O2-
    D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
     
    -
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取部分物质的过程如图所示

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
    B、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    C、经过③④实现了溴元素的富集
    D、电解MgCl2溶液制取Mg单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或表示正确的是（　　）
    A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关
    D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（　　）
    A、
    8(x-y)
    9
    B、
    9(x-y)
    8
     g
    C、9 z  g
    D、
    9z
    40
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
     
    （填试剂化学式），
     
    （填操作名称），再加入适量
     
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
     
    ．
    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是
     
    ．

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