Question

分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热	湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有NH4+
B	加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	溶液变浑浊	原溶液中一定含有CO32-
C	加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液	溶液变红	原溶液中一定含有Fe2＋
D	加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO42-

 

Answer 1

A

解析试题分析:A、检验溶液中有是否含有NH₄⁺，向溶液中加入NaOH溶液并加热，发生离子反应： NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，产生NH₃，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、CO₃^2-，错误；C、向某溶液中先加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴KSCN溶液，不变色，再加双氧水，错误；D、向该溶液滴加BaCl₂溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba²⁺造成的BaCO₃或者是BaSO₄，也可能是由于Cl^-生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl。所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO₄^2-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡和稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO₄^2-，以排除Cl^-的干扰，错误。
考点：考查化学实验方案的评价、离子的检验。