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    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、NH4NO3
    D、SO2
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成．非电解质判断：必须是化合物，且溶液不导电，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成，据此即可解答；
    解答： 解：A．HNO3为化合物，其水溶液能导电，HNO3属于电解质，故A错误；
    B．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故B错误；
    C．NH4NO3为化合物，其水溶液能导电，它属于电解质，故C错误；
    D．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，为SO2与水反应，生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，其本身不发生电离，所以SO2属于非电解质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查非电解质，明确非电解质概念的要点是：化合物，且溶液不导电，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成，注意大多数有机化合物都是非电解质，如，甘油、乙醇等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的SO2废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质．工艺流程如图1：

    已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化铝3.35.2
    氢氧化亚铁7.69.6
    请回答：
    （1）在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有
     
    （填化学式）．
    （2）影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．

    为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件
     
    ．（填序号）
    a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
    （3）在滤液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式
     
    ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、
     
    ．若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要
     
    ．
    （4）现有含锰质量分数为20%的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为82.5%，最终获得碳酸锰的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A、8B、6C、4D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 molH2的质量是1 g
    B、1 mol HCl的质量是36.5 g?mol-1
    C、Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D、硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中可以看出，水的电离是吸热过程
    B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    C、在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存
    D、在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示为
     
    ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为
     
    ．
    （3）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、胶体B、悬浊液
    C、溶液D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
    （1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．
    ①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为
     
    ．
    ②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．混合气体的密度不变　　　　　      　b．CO的浓度不再改变
    c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器内总压强不变
    （3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    ①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．
    ②FeO42-在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    ③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池充电时阳极电极反应式为
     
    ．
    ④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图b．该操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10，发生完全取代反应，生成只含两种元素的有机物，则该烃是
     
    ．

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