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    17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．上述反应为氧化还原反应
    B．维生素C分子中有3种官能团
    C．脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
    D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

    分析 维生素C含有酯基、羟基、碳碳双键等官能团，在上述转化中，维生素C失去2个H，为氧化反应，利用结构简式确定分子式，以此来解答．

    解答 解：A．维生素C失去H，为氧化反应，故A正确；
    B．维生素C含有酯基、羟基、碳碳双键等官能团，故B正确；
    C．脱氢维生素C含有羰基，可与氢气发生加成反应，故C错误；
    D．由结构简式可知，脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构与性质的关系，熟悉有机物反应中失去H为氧化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示变化过程为吸热的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
    C．将nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol•L-1的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
    （1）NO的体积是1.12L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是12.8g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
    B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
    C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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