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    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

    B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

    D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验

    装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    溶液中的SO42-向b极移动

    d极溶解c极有气体产生

    电子从d极流向

    a极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。

    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

    A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

    A． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol，试回答：

    （1）烃A的分子式为 ，生成的B、C通过足量的过氧化钠可得到O2 g。

    （2）若取一定量的烃A燃烧后生成的B、C各3mol，则有 mol烃A参加了以应。

    （3）若烃A不能因反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定条件下能与氯气发生取代反应，所得一氯化物的结构只有一种，则A的结构简式为 。

    （4）若A为烯烃，比A少2个碳原子的A的同系物的同分异构体有 种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池和电解池的叙述正确的是

    A．原电池失去电子的电极称为阴极

    B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

    C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分） T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如 下反应。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

    （1）前3 min，v(C)＝______________。

    （2）在该温度下K=______________

    （3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_____________(填选项字母)。

    A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

    B．移走一部分D

    C．把容器的体积缩小一倍

    D．升高温度

    （4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

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