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    0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（    ）

    A. 8    B. 16    C. 64    D. 160

     

    【答案】

    B

    【解析】首先将分子个数和物质的量换算，得出物质的量为0.05mol，再用0.8g除以0.05mol，得出摩尔质量为16，而相对分子质量在数值上等于摩尔质量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要
    玻璃棒
    玻璃棒
    玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （2）需用天平称取
    8.0
    8.0
    克固体，应放在
    烧杯
    烧杯
    （仪器）中称量．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
    偏低
    偏低

    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为
    0.8
    0.8
    g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需
    80
    80
    mL恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1molH2O的质量为
    1.8
    1.8
    g，其中含量有
    0.1NA
    0.1NA
     个水分子，氢原子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （2）质量相同的H2，NH3，SO2，O3四种气体中，含有分子数目最少的是
    SO2
    SO2
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    H2
    H2
    ．
    （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为
    9
    9
    mol?L-1．
    （4）在12g某二价金属的硫酸盐中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为
    120
    120
    g?mol-1
    （5）成年男子的肺活量约为3500～4000mL，成年女子的肺活量约为2500～3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）
    8：5
    8：5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
    3
    3
    mol，所含H2O分子的数目是
    15NA
    15NA
    个．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相对原子质量为
    16
    16
    ，该物质的化学式为
    Na2O
    Na2O
    ．
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
    bNA
    a
    bNA
    a
    ．
    （5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
    108g/mol
    108g/mol
    ．
    （6）摩尔质量为 M（g?mol-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），其物质的量浓度为
    1000a
    MV
    1000a
    MV
    mol/L，质量分数为
    100a
    ρV
    %
    100a
    ρV
    %
    ．
    （7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，反应中生成的H2在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
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    （1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
     
    ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
     
    ．
    （2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
     
    ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
     
    （填“变大”“不变”或“变小”）．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
    物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
     
    ，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为  

       A.8               B.16            C.64             D.160

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