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    精英家教网向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）
    A、反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB、AlCl3溶液的浓度为2.0 mol?L-1C、得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD、当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl-
    分析：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol；
    B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀；
    C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量；
    D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl．
    解答：解：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A错误；
    B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓，则AlCl3溶液的浓度为
    1mol
    0.5L
    =2.0mol/L，故B正确；
    C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量，39 g Al（OH）3的物质的量0.5mol，
    当NaOH溶液不足时，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的体积
    1.5mol
    1mol/L
    =1.5L；
    当NaOH溶液过量时，还剩余39 g Al（OH）3，反应的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量3.5mol，需要NaOH溶液的体积3.5L，或结合图象可知，消耗的NaOH溶液体积为1.5 L或3.5L，故C错误；
    D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2-、Cl-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，注意解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    ．发生反应的离子方程式为
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2)=                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

    （4）常温下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为0.5L的

    AlCl3溶液中逐

    滴加入某

    浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是

    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

    B．AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L

    C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积

    一定为1.5L

    D．当NaOH溶液体积为4.0L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是

    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

    B．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L

    C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积

    一定为1.5 L

    D．当V(NaOHaq)＝4.0 L时，得到的溶液中

    Na＋、Cl－浓度相等      

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