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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气
C

试题分析:A.由于海水中的氯、溴、碘都是化合物,所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法,错误;B.钠、镁、铝在海水中都是化合物,所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化,错误;C.海水中含有食盐、淡水,所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得,这些都是没有产生新的物质,因此是物理变化,正确。D.烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得,发生的是化学变化,产生了新的物质,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于硅及其化合物的叙述中,正确的是(  )
A.硅是良好的半导体材料,可以与NaOH溶液和氢氟酸反应
B.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3
高温
.
CaSiO3+CO↑
C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C
高温
.
Si+2CO2
D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质不属于硅酸盐工业产品的是(  )
A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.化肥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
(1)写出图示反应的几种物质的化学式:
A______,B______,C______,
D______,E______,F______.
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B-→A:______;
②B-→E:______.
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:
①A-→D______;
②D-→F______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为(  )
A.Na2SiO3B.SiO2与Na2CO3
C.SiO2D.SiO2与NaHCO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨反应(N2+3H22NH3+92.4KJ)在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

30. X的化学式为         ;X的状态为_______态。
31. 据右图分析,下列说法正确的是         (填写编号)。
a.在此温度下,有利于平衡正向移动,可提高氨的产量
b.铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强
d.为提高原料的转化率,采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________;
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,
溶液中离子浓度由大到小依次为                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学—选修2:化学与技术】(15分)
化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高其产量,降低能耗做各种有益的探究。
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是           ;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是                  
Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                       。  
②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?                                              
(4) 铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中                             的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为                    (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阴极主要的电极反应为            
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3,回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的          
(3)溶液I的主要成分是NH4Cl,洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是               
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大阴极碳钢网的面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍;②电解时的电流强度增大到原来的2倍;③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃,则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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