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    13．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是（　　）
    A．铁、铝的都属于轻金属
    B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高
    C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属
    D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛

    分析 A．一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等；
    B．合金的硬度大，熔点低；
    C．铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属；
    D．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

    解答 解：A．铁属于重金属，故A错误；
    B．生铁的熔点都比纯铁低，故B错误；
    C．铁属于黑色金属，故C错误；
    D．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，用途更广泛，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查金属的分类和性质，题目难度不大，注意重金属、轻金属、有色金属的区别，平时注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C═Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    （蓝）            （绿）
    能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）
    A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3D．加入食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是（　　）
    ①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O．
    A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有四种微粒的结构示意图：，下列叙述中错误的是（　　）
    A．它们属于不同元素
    B．它们都是离子
    C．它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构
    D．它们的核外电子排布均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．
    铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
    ①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
    ③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
    （3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    （4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新制氯水中含有多种成分，分别做以下实验：
    ①将紫色石蕊试液滴入氯水中，先显红色后显无色，起主要作用的成分分别是H+和HClO．
    ②向氯水中加入碘化钾淀粉试液，显蓝 色，起主要作用的成分是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能量对人类社会的发展有着至关重要的作用，在化学反应中能量以多种形式表现出来．
    （1）中和热
    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    ②该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
    ③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应前后溶液的温度升高3.4℃，则△H=-56.8kJ/mol．
    （2）化学在能源开发中起着十分关键的作用．
    ①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；则“可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ_．
    ②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1
    ③用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③葡萄糖 ④H2N-CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②D．有①②③④

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