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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

    C.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD.16g甲烷电子数为10NA

    【答案】D

    【解析】

    A．苯中不含有碳碳双键，故A说法错误；

    B．28g乙烯的物质的量为，由乙烯的结构式()可知，1mol乙烯中含有共用电子对为6mol，数目为6NA，故B说法错误；

    C．标准状况下，乙醇不是气体，因此无法利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C说法错误；

    D．16g甲烷的物质的量为，1mol甲烷中电子数为(6+4×1)mol=10mol，数目为10NA，故D说法正确；

    综上所述，说法正确的是D项，故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

    （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

    （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

    （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

    ①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

    ②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

    ③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

    试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

    （4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

    （5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）

    A.元素Y的最高正化合价为+6

    B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z

    C.工业上用电解法冶炼Z单质

    D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同分异构体的是( )

    A.和

    B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

    C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

    D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

    (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；

    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

    回答下列问题：

    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?__

    （2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?___

    （3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：___

    （4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是__

    A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：

    ①滴定时，高锰酸钾溶液应装在__；

    ②滴定终点标志是___；

    ③KMnO4溶液的物质的量浓度为___；

    ④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将__（填“偏高”或偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )

    A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+

    C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同周期的、、三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，下列说法正确的是（ ）

    A.三种元素的原子序数按、、的顺序增大

    B.单质的氧化性按、、的顺序减弱

    C.原子半径按、、的顺序增大

    D.气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：还原性：Cl＞Co2+；

    回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。

    （4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

    （5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×104，将浓度为0.02mol·L1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L1。

    （6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。

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