Question

在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）下列叙述不正确的是（　　）

• A、若向容器中充入1molN₂和3molH₂，最终生成2molNH₃
• B、达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变
• C、使用催化剂是为了加快反应速率
• D、增大氮气的浓度可加快反应速率

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．

解答： 解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；
C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；
D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．