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    4．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．活泼性较强的金属为负极D．电流表偏向的为正极

    分析 原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反，电流表指针的偏向负极．

    解答 解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极，所以负极上发生氧化反应，故A正确；
    B．负极上失电子，正极上得电子，所以外电路中电子从负极沿导线流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；
    C．原电池中两个电极为活泼性不同的金属时，活泼的金属作负极，故C正确；
    D．电流表指针向电流流进去的方向偏，电流由正极流向负极，所以电流表偏向负极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池正负极的判断，其判断方法有：电子的流向、电流的流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型、电流表指针的偏向等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知莽草酸结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该分子中含有2种官能团
    B．可与FeCl3溶液作用显紫色
    C．1 mol莽草酸可与4 mol NaOH或2molBr2完全反应
    D．在一定条件下，该物质既可发生加成反应也可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O与18O互为同素异形体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．
    （1）牙膏中添加甘油主要作用保温
    为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
    Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
    设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤有难溶物存在
    步骤2：①有无色气泡产生，说明有CaCO3
    ②出现无色气泡，说明含有碳酸钙，说明有若有难溶物存在，说明有二氧化硅
    步骤3：
    …
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
    （3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．缓慢滴加稀盐酸
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（　　）
    ①该反应的化学平衡表达式为：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
    ②此时B的转化率为35%
    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
    ④增加C的量，A、B转化率不变．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A原子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    （1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3．
    （2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．周期表中位置靠近的元素性质相似

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