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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓

    分析 A．反应生成氯化亚铁和Cu；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成碳酸钙和NaOH．

    解答 解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；
    B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）的一种同分异构体．

    （1）B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式：．
    （2）D分子所含官能团：醛基（填名称）．
    （3）C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式：．
    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．遇下列问题时采取的措施不正确的是（　　）
    A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸
    B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭
    C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗
    D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
    B．1 mol S2-中的电子数为18NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于食物的酸碱性说法不正确的是（　　）
    A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
    B．正常人的人体内体液pH总保持恒定
    C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
    D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（　　）
    A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
    C．用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D．用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．T℃时，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示
    （1）图中a点的值为5
    （2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
    （3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常数K=1.0×10-8．
    （4）在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在氯化铝溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙溶解且有氢氧化铝沉淀出来，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化铝为强酸弱碱盐，存在水解平衡，水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙能够与氢离子反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以会产生大量二氧化碳气体；若在上述混合物中加入氢氧化钠溶液，未见氢氧化铝有明显的溶解现象，其是氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根离子与钙离子反应生成偏铝酸钙沉淀．

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