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    20．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯

    分析 使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，
    使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，烃类物质中，不饱和烃以及含有侧链的芳香烃可被氧化，以此解答．

    解答 解：A．甲烷不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，不含有碳碳双键，与溴不反应，故C错误；
    D．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，但与溴的四氯化碳溶液不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于烯烃以及苯的同系物的考查，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
    B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
    C．Y元素一定是硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有bc．
    a．体系密度保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO2和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
    （2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
    ②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置．写出甲槽的电极反应CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （3）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）．
    ②当消耗2mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式3NO $\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）3被氧化．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C6H14D．C8H18

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    5．下列装置能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．铜电极上发生还原反应D．溶液中的Na+向石墨电极移动

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    9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）
    A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．低级酯类有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见下表．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶难溶
    双鸭山市第一中学高二化学科技小组合成乙酸丁酯过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．乙酸过量的原因是提高乙酸丁酯的产率装置C中冷凝管的作用是使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流．
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）B装置中冷凝水由b口进入（选填“a”或“b”）．
    （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（选填“上”或“下”）层．

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