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【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的H________0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,投入相等的反应物,反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在下表中填入剩余的实验条件数据。

实验

编号

T/℃

NO初始浓度

mol·L-1

CO初始浓度

mol·L-1

催化剂的比表面积

m2·g-1

达到平衡的时间

分钟

280

l.20×10-3

5.80×10-3

82

200

l.20×10-3

124

120

350

5.80×10-3

124

5

通过这3组实验,可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

【答案】<1.88×10-4 mol·L1·s1ABD在其他条件相同时,温度越高,催化剂比表面积越大,化学反应速率越快。

【解析】

(1)发生反应2NO+2CO2CO2+N2,该反应为气体减少,△S<0非自发,由△G=△H-T△S可知,该反应一定为放热才有可能自发;(2)根据v=计算v(NO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(N2);(3)达到平衡时提高NO转化率,应使平衡向正反应移动,根据平衡移动原理结合选项解答,注意不能只增大NO的浓度;(4)Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响,因此可确定Ⅱ中温度为280℃,Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同,研究的是温度对速率的影响,Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同,温度不同,研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响。

(1)发生反应2NO+2CO2CO2+N2,该反应为气体减少,△S<0非自发,由△G=△H-T△S可知,该反应一定为放热才有可能自发,即△H<0;(2)v(NO)==3.75×10-4mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,所以v(N2)=v(NO)=×3.75×10-4mol/(Ls)=1.88×10-4mol/(Ls);(3)A、催化剂不影响平衡的移动,选项A错误,B、该反应放热,升高温度平衡向逆反应移动,NO的转化率降低,选项B错误,C、该反应放热,降温平衡正向移动,NO转化率增大,选项C正确,D、缩小体积,增大压强,平衡向体积减小的方向运动,即正向移动,NO转化率增大,选项D正确,答案选CD;(4)Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响,Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同,研究的是温度对速率的影响,Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同,温度不同,研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响,Ⅱ与Ⅰ温度相同,平衡不移动,平衡浓度相同,但Ⅱ催化剂比表面积增大,达平衡时间短,Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同,Ⅲ温度高,温度升高,不仅达平衡时间缩短,平衡向左移动,使NO的平衡浓度也增大,故通过这3组实验,可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是:在其他条件相同时,温度越高,催化剂比表面积越大,化学反应速率越快。

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X

Y

A

少量C、Fe

NaCl溶液

B

过量Na2SO3粉末

H2SO4

C

少量Fe

H2SO4

D

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HNO3

A. A B. B C. C D. D

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纯金属

合金

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熔点

327

321

271

231

187

70

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B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

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B. 催化剂参加了化学反应过程

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B. ①不变、②增加、③减小、④增加

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