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    【题目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是

    A. 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小

    B. 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态

    C. 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低

    D. 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动

    【答案】B

    【解析】

    A.温度不变，平衡常数不变；

    B.此时正逆反应速率相等，处于平衡状态；

    C.当溶液中碱性增强时，平衡也可以向正方向移动；

    D.加入水后，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动；

    A.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误；

    B.由方程式可知，当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，正逆反应速率相等，则反应一定处于平衡状态，故B项正确；

    C.当溶液中碱性增强时，化学平衡也可以向正反应方向移动，此时pH增大，故C项错误；

    D.当向溶液中加入一定量的水时，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，故D项错误；

    综上，本题选B。

    练习册系列答案
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    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

    （2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝____________________。

    ②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写错误的是

    A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

    C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。

    （Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

    （1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。

    （2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

    （3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。

    （x值的测量）见图2

    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中；

    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

    步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。

    （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。

    （x值的计算与论证）

    （5）计算：x = __________ ，

    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

    假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）；

    假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

    （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

    ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

    ⅱ：……

    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

    A.X是NH3，Y是水

    B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

    C.X是CO2，Y是稀硫酸

    D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

    B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

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