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    【化学????－物质结构与性质】

    利用有关知识回答下列问题：

    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

    （2）CH4与       （写微粒符号）互为等电子体。

    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                        。

    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于       晶体（填晶体类型）。

    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为            。

    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

     (最后一空2分，其余每空1分)

    （1）平面正三角形   sp2杂化

    （2）NH4+ 等

    （3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

    （4）分子晶体  （5）配位键   （6） 2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修物质结构与性质】
    有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
    （1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
    2
    2
    个σ键．
    （3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    ．
    （4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
    四面体形
    四面体形
    ，分子的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
    配位
    配位
    键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
    ．
    （6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
    精英家教网
    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期由负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
    （1）F的价层电子排布为
     
    ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为
     
    ．
    （2）比较A、D的氢化物．稳定性：前者
     
    后者；沸点：前者
     
    后者（填“＜”或“＞”）．
    （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
     
    ；该离子的空间构型为
     
    ．C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）1molAC2分子中π键的数目为
     
    个；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
     
    ；精英家教网
    （5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为
    		2
    acm    阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一一选修物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
    请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
     
    ，F的氧化物FO3分子空间构型为
     
    ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构
     
    （填字母代号），推理依据是：
     
    ．
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    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．

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